强酸制弱酸的原理(强酸制弱酸原理是氧化还原吗)
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1给我说说强酸制取弱酸这个定理
1、强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应,也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律。
2、强酸制弱酸原理是较强的酸生成较弱的酸,电离程度较大的酸生成电离程度较小的酸,即生成更弱的电解质。
3、“强酸制弱酸”是指在溶液中进行的一类复分解反应——酸与盐反应的一般规律。其实复分解反应能够进行的条件是:溶液中有离子浓度发生改变。
4、首先,强酸制弱酸是一种经验理论,不完全正确;其次,强酸制弱酸广义上指的是强电解质制取弱电解质。
5、酸制弱酸实质上是电离度的不同,强酸在水中全部电离,而弱酸部分电离,而复分解反应能否发生的实质就是产物是否能继续留在溶液中(只要产物有沉淀、气体,因此,强酸可以制取弱酸。
6、通常来说,我们按电离完全程度来判断酸的强弱性,能完全电离的就是强酸,不能完全电离的就是弱酸,电离比例越低,酸性越弱。
2具体解释有关强酸制弱酸原理
强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应,也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律。
强酸制弱酸原理是弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应,也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。强酸是可以自主完全电离的酸,要指高锰酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸等。
首先,强酸制弱酸是一种经验理论,不完全正确;其次,强酸制弱酸广义上指的是强电解质制取弱电解质。
弱酸在溶液中不完全电离,弱酸盐在溶液中水解。当把强酸加入弱酸盐的溶液中时,弱酸根便与强酸电离出的氢离子结合生成弱酸分子,剩余的弱酸盐的阳离子便与强酸根结合生成强酸盐,这样便达到了强酸制取部分弱酸的目的。
3强酸制弱酸
1、强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律,这里的“强酸”、“弱酸”指相对的强弱,甚至能呈现酸性的一些非酸类物质,如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物。
2、强酸制弱酸是指的在复分解反应中,在氧化还原反应中就可以弱酸制备强酸了!比如,氯水中通入二氧化硫,反应是二氧化硫+水+氯气=硫酸+盐酸。对于氧化还原反应来说,发生的原理是氧化能力强的制备氧化能力弱的。
3、是指弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应。也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。
4强酸制弱酸的原理
强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应,也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律。
强酸制弱酸原理是弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应,也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。强酸是可以自主完全电离的酸,要指高锰酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸等。
首先,强酸制弱酸是一种经验理论,不完全正确;其次,强酸制弱酸广义上指的是强电解质制取弱电解质。
分两种情况:弱酸在溶液中不完全电离,弱酸盐在溶液中水解。
强酸制弱酸是因为弱酸具有强烈的得质子(氢离子)能力,而强酸有强烈的给与质子能力。弱酸与质子结合后,难以电离。
5强酸制弱酸原理是什么?
1、强酸制弱酸原理是较强的酸生成较弱的酸,电离程度较大的酸生成电离程度较小的酸,即生成更弱的电解质。
2、强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应,也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律。
3、强酸制弱酸原理是弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应,也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。强酸是可以自主完全电离的酸,要指高锰酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸等。
4、首先,强酸制弱酸是一种经验理论,不完全正确;其次,强酸制弱酸广义上指的是强电解质制取弱电解质。
5、弱酸在溶液中不完全电离,弱酸盐在溶液中水解。当把强酸加入弱酸盐的溶液中时,弱酸根便与强酸电离出的氢离子结合生成弱酸分子,剩余的弱酸盐的阳离子便与强酸根结合生成强酸盐,这样便达到了强酸制取部分弱酸的目的。
6、“强酸制弱酸”是指在溶液中进行的一类复分解反应——酸与盐反应的一般规律。其实复分解反应能够进行的条件是:溶液中有离子浓度发生改变。
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